Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列說怯中正確的是
①2.24L氨氣含有N_A個電子
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有N_A個碳原子
③精煉銅，若陽極失去2N_A個電予．則陰極增重64g
④標準狀況下，22.4L空氣含有N_A個分子
⑤過氧化鈉與水反應．若電子轉(zhuǎn)移2N_A，則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑥將IL2mol/L的FeCl₃溶液加人到沸水中．加熱使之完全反應．所得氫氧化鐵子數(shù)為2N_A
⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中．陰離子總數(shù)大于0.1NA_A．

• A． ③④⑤⑦
• B． ①③④⑦
• C． ②③④⑤⑦
• D． ②④⑤⑦

Answer 1

分析 ①根據(jù)沒有告訴是標準狀況下判斷；
②根據(jù)乙烯和丙烯的實驗式計算出混合氣體中含有的實驗式的物質(zhì)的量；
③根據(jù)電子守恒計算出陰極生成銅的質(zhì)量；
④根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出空氣中含有的分子數(shù)；
⑤根據(jù)過氧化鈉中氧元素為-1價分析生成氧氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
⑥根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
⑦根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子分析．

解答 解：①沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故①錯誤；
②乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，1.4g混合氣體中含有0.1mol實驗式，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A個碳原子，故②錯誤；
③精煉銅，若陽極失去2N_A個電子，陰極銅離子得到2mol電子生成1mol銅，則陰極增重64g，故③正確；
④標準狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個分子，故④正確；
⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移2N_A，轉(zhuǎn)移了2mol電子，能夠生成1mol氧氣，則產(chǎn)生的氧氣為32g，故⑤正確；
⑥將1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故⑥錯誤；
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故⑦正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．