13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價化合物有兩種
B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者
C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X
D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3

分析 X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，X為H元素；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y為N元素，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，W應(yīng)為第三周期ⅡA族元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg，
A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；
C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；
D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B．在標準狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體，含碳原子數(shù)為2NA
C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D．NA個23Na原子的質(zhì)量為23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物的相對用量對產(chǎn)物組成無影響的是（　　）
A．鐵與稀硝酸B．硫化氫與氧氣
C．1，3-丁二烯與溴D．過氧化鈉與二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用玻璃棒蘸取溶液X進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害．某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性．回答下列問題：
（一）二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1：1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：


（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：b→c→d→e→f→g（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
序號實驗現(xiàn)象解釋原因
①石蕊試液變紅石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體
②品紅試液褪色SO2具有漂白性
③KMnO4溶液顏色褪色反應(yīng)的離子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設(shè)計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可．
①加熱的作用是加快反應(yīng)速率（或加快食品的溶解），加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸鹽被氧化．
②試劑A是品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2．寫出陽極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（2）已知如下熱化學(xué)方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3，-定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2a  MPa．
①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50～60℃）、洗滌分液、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制混酸B．
硝化反應(yīng)C．
分離硝基苯D．
蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取氨氣有幾種方法．
（1）當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時，應(yīng)選用裝置是A；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．當(dāng)用濃氦水和NaOH固體來制取氦氣時應(yīng)選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應(yīng)選用向下排空氣法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．
（4）為了得到干燥的NH3，用A干燥劑．
A．堿石灰B．濃H2SO4C．無水CaCl2D．P2O5
（5）標準狀況下，將350體積的氨氣通入1體積水中，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.9%．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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