3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B.在標準狀態(tài)下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體,含碳原子數(shù)為2NA
C.18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D.NA23Na原子的質量為23g

分析 A.甲酸為弱酸溶液中存在電離平衡;
B.乙烷與乙烯都含2個碳原子,標準狀況下氣體物質的量n=$\frac{V}{22.4}$mol;
C.水的質量計算出水的物質的量,再計算出含有的電子數(shù);
D.NA23Na原子的質量為23g,是1mol原子的質量為23g,摩爾質量是以g/mol為單位,數(shù)值上近似等于其原子的質量數(shù).

解答 解:A.甲酸為弱酸溶液中存在電離平衡,100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)小于0.04NA,故A錯誤;
B.在標準狀態(tài)下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體物質的量=$\frac{22,4L}{22.4L/mol}$=1mol,乙烷與乙烯都含2個碳原子,所以1mol氣體中含碳原子數(shù)為2NA,故B正確;
C.18g水的物質的量為1mol,含有電子的物質的量為10mol,所以18g水中含有的電子數(shù)為10NA,故C正確;
D.NA23Na是1mol原子,1mol原子的質量為23g,NA23Na原子的質量為23g,故D正確;
故選A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系,掌握基礎是解題關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于有機化合物的說法正確的是( 。
A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B.油脂的皂化反應屬于加成反應
C.糖類物質均可直接食用并能被人體吸收
D.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.在如圖轉化關系中,A為一種金屬單質,化合物B為淡黃色粉末.
請回答下列問題:
(1)化合物B的化學式為Na2O2
(2)寫出反應①和②的離子方程式;
①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)10.8gA單質與足量的NaOH溶液反應,得到的還原產(chǎn)物的質量為1.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是( 。
A.HBr比HCl的還原性強
B.鹵素是非金屬性較強的元素,故其單質只有氧化性
C.碘難溶于水,易溶于有機溶劑
D.碘單質能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%.則A的分子式為C4H10O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.為實現(xiàn)低碳低能耗,需要對含碳相關物質進行研究.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2(g)+CO(g)?CH3OH(1)△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(l)△H1=-164.0kJ•mol-1
(2)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g),△H<0.反應達平衡后,改變一個條件,下列①到④的圖象不正確的是②.
(3)反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.在體積為1L的恒容密閉容器甲中,充入1mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應:測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{2}({H}_{2})}$.
②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中,充入1mol CO2和4mol H2,相同條件下發(fā)生反應,當達到平衡后,c(CO2甲)>c(CO2乙)(填>、<、=)
(4)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖3所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O).該裝置能量轉化關系為電能和光能轉化為化學能.a(chǎn)極的電極反應式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,下列有關溶液的說法正確的是( 。
A.往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體,NH3•H2O的電離平衡向逆反應方向移動,同時溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)將減小
B.PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中,由水電離出的c(H+)前者小于后者
C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,PH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
D.相同條件下,將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液:①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵,則鐵離子濃度:④>①>②═③

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.利用如圖裝置設計實驗,制備SO2并進行探究.

(1)裝置A中反應的化學方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量.
①G中有白色沉淀生成,其化學式為BaSO4
②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式:3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+
(3)選用A~F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3,能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是:C中品紅溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水變渾濁.
(4)要證明H2SO3的酸性強于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序為(填序號):
AB→D→C→F.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1,則下列說法錯誤的是( 。
A.Y和Z以質量比7:16組成的共價化合物有兩種
B.X和Y、X和Z組成的常見化合物,穩(wěn)定性前者大于后者
C.X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為:Z>W(wǎng)>X
D.X、Y、Z可以組成一種離子化合物,其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4:2:3

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