4．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物的相對用量對產(chǎn)物組成無影響的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．硫化氫與氧氣
C．1，3-丁二烯與溴D．過氧化鈉與二氧化碳

分析 A．鐵可與硝酸反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子；
B．氧氣的量不同，生成物不同；
C.1：1反應(yīng)時，1，3-丁二烯與溴可發(fā)生1，2-加成、1，4-加成或按1：2反應(yīng)；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．鐵可與硝酸反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子，量不同，產(chǎn)物不同，故A不選；
B．氧氣的量不同，生成物不同，可生成硫、二氧化硫鞥，故B不選；
C.1：1反應(yīng)時，1，3-丁二烯與溴可發(fā)生1，2-加成、1，4-加成或按1：2反應(yīng)，則量不同，產(chǎn)物不同，故C不選；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與量無關(guān)，故D選．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為一種金屬單質(zhì)，化合物B為淡黃色粉末．
請回答下列問題：
（1）化合物B的化學式為Na2O2．
（2）寫出反應(yīng)①和②的離子方程式；
①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）10.8gA單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3•H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）將減小
B．PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水電離出的c（H+）前者小于后者
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，PH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
D．相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：④＞①＞②═③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量．
①G中有白色沉淀生成，其化學式為BaSO4．
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）：
AB→D→C→F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同．試分析在該晶體中不會存在（　�。�
A．陽離子B．共價鍵C．離子鍵D．分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅B．用向下排空氣法收集 NO2 氣體C．用 K3[Fe（CN）6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+D．將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價化合物有兩種
B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者
C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X
D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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