2．莫爾鹽，簡稱FAS，藍綠色的無機復(fù)鹽，在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化，其名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．工業(yè)常用的制備方法是從廢鐵屑中回收鐵屑（不含鐵之外的其他金屬元素），經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解；再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑；過濾后用少量乙醇洗滌．莫爾鹽的化學(xué)式可能是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2•12H2OB．NH4Al（SO4）2•12H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2

分析 莫爾鹽，簡稱FAS，藍綠色的無機復(fù)鹽在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化，工業(yè)常用的制備方法是從廢鐵屑中回收鐵屑（不含鐵之外的其他金屬元素），經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解；再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑；過濾后用少量乙醇洗滌，莫爾鹽中含鐵元素，存在的離子為亞鐵離子，含有銨根離子、硫酸根離子，析出晶體帶有結(jié)晶水，據(jù)此分析判斷；

解答 解：莫爾鹽，簡稱FAS，藍綠色的無機復(fù)鹽在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化，工業(yè)常用的制備方法是從廢鐵屑中回收鐵屑（不含鐵之外的其他金屬元素），經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解；再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑；過濾后用少量乙醇洗滌，莫爾鹽中含鐵元素，存在的離子為亞鐵離子，含有銨根離子、硫酸根離子，析出晶體帶有結(jié)晶水，
A．化學(xué)式中鐵元素為+3價，故A不符合；
B．化學(xué)式中無鐵元素，故B不符合；
C．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O化學(xué)式中離子符號，帶有結(jié)晶水，是莫爾鹽的化學(xué)式，故C正確；
D．化學(xué)式中無結(jié)晶水，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析判斷，注意題干信息的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)．鉛-二氧化鉛-氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．放電時，負極質(zhì)量增加
B．放電時，溶液中的BF4-只向正極移動
C．充電時，陽極附近溶液的酸性增強
D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-=Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．很多有機反應(yīng)都會受反應(yīng)條件的影響，同樣的反應(yīng)物，如果反應(yīng)條件不同，其生成物可能截然不同，下列各項中不能體現(xiàn)這一觀點的是（　�。�
反應(yīng)物反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2
ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加熱NaOH的乙醇溶液，加熱
B 光照鐵粉
C乙醇+氧點燃Cu做催化劑，加熱
D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．34g質(zhì)量分數(shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可與鈉反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列事實可以說明該反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是BCD（填字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數(shù)保持不變
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變           D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制如圖（T5時，圖中c點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）：
 相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應(yīng)Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b點v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5的c點高原因是T4反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，升高溫度到T5平衡向逆反應(yīng)移動，從而使CO2的轉(zhuǎn)化率降低．．
④在溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
則該電解質(zhì)可能是CD（填序號）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合
H+的能力大小順序為A-＞B2-＞HB-．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A原子核內(nèi)無中子； B和C原子有相同的電子層數(shù)，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，A和D、C和E分別同主族，D的單質(zhì)在足量C單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，F(xiàn)與E相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱A氫，B碳，C氧，D鈉，E硫，F(xiàn)氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
D單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成的化合物：；屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
E的氣態(tài)氫化物：；屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（4）用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過程：
BC2的形成過程；
D2C的形成過程．

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