1．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能導電，不能說明Na2O是電解質
C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應

分析 A．海水中含有電解質氯化鈉，鋼鐵中含雜質碳等，鐵、碳、氯化鈉溶液形成原電池反應；
B．Na2O是活潑金屬氧化物，與水反應生成氫氧化鈉為電解質；
C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子；
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，如二氧化硫為酸性氧化物，能夠與硝酸、氫硫酸發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．海水中含有電解質氯化鈉，鋼鐵中的鐵和雜質碳在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負極失電子被氧化，原電池能加快化學反應速率，故A錯誤；
B．Na2O與水反應生成電解質NaOH，氫氧化鈉電離出離子溶液導電，所以Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質，只有熔融狀態(tài)下導電，才能說明氧化鈉為電解質，故B正確；
C．二氧化硅為原子晶體，是硅原子和氧原子構成，不存在分子，沒有分子式，故C錯誤；
D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與硝酸、氫硫酸發(fā)生氧化還原反應，二氧化硅為酸性氧化物，和氫氟酸反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理、元素化合物知識，明確電解質、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶體才存在分子式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質的是③（填序號）．①蘋果  ②葡萄糖 ③牛奶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某氣態(tài)烴含C質量分數(shù)為85.7%，含H質量分數(shù)為14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構體的結構簡式．
（1）該烴的分子式C4H8 ；
（2）寫出它的各種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構、順反異構）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　　）
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物
D．過量Fe粉放入FeCl3溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)，使溶液中的Al3+離子沉淀．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2，反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為1mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol•L-1
B．
如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A（g）與B（g）反應生成物質C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小
C．
如圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖
D．
如圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A極電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-
B．B極電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的陰離子由A極向B極移動
D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

查看答案和解析>>

同步練習冊答案