11．蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③（填序號）．①蘋果  ②葡萄糖 ③牛奶．

分析 肉類、乳制品富含蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．

解答 解：①蘋果 ②葡萄糖 富含維生素；
③牛奶富含蛋白質(zhì)，故答案為：③．

點(diǎn)評 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）3粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式NaK2．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中正確的是（　　）
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．（填序號）
（3）若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為D．
A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
（4）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A3-和Na+具有相同的電子構(gòu)型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價電子排布式為nsn-1npn+1；E基態(tài)原子的所有p能級比所有s能級多5個電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子．回答下列問題
（1）A元素原子的價電子排布圖為，AE3的分子立體構(gòu)型為三角錐形；AE3分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍(lán)色的氣體Y，完成反應(yīng)方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp3，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物為共價化合物（填“共價化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一種強(qiáng)酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是極性分子，相似相溶，且與水反應(yīng)．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解形成深藍(lán)色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍(lán)色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO4的實驗室制備設(shè)計路線如圖：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解
B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
D．操作1為過濾，操作2為鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電，不能說明Na2O是電解質(zhì)
C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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