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10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．如圖可表示水分解過程中的能量變化

分析 A．焓變?yōu)榉磻镏墟I能之和減去生成物中鍵能之和；
B．CO不是穩(wěn)定氧化物；
C．反應條件與反應中能量變化無關；
D．催化劑可降低反應所需的活化能．

解答 解：A．設斷開1molH-Cl鍵所需的能量為x，由焓變?yōu)榉磻镏墟I能之和減去生成物中鍵能之和可知，b+c-2x=-a，解得x=$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故A錯誤；
B．CO不是穩(wěn)定氧化物，1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5 kJ/mol，故B錯誤；
C．反應條件與反應中能量變化無關，則需要加熱的反應可能是吸熱反應或放熱反應，常溫下能發(fā)生的反應可能是放熱反應或吸熱反應，故C錯誤；
D．催化劑可降低反應所需的活化能，圖中使用催化劑時活化能小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系、燃燒熱判斷、催化劑對反應的影響等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛幔珹l開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
D．副產品是一種氮肥
E．反應不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無殘留．
（5）根據侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是bd．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細粉的目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）
A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應的化學計量數數：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達到新平衡時，加入物質X反應正動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.85倍．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數增加D．X的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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