6．目前有四個實驗方案，可行的是（　�。�
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

分析 A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不反應；
B．汽油和煤油互溶，但沸點不同；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．氫氣還原CuO，但生成的Cu與氧氣反應．

解答 解：A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不反應，則與足量鹽酸反應后過濾可分離，故A正確；
B．汽油和煤油互溶，但沸點不同，不能萃取分離，應選蒸餾法，故B錯誤；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則選結(jié)晶法、過濾分離，故C錯誤；
D．氫氣還原CuO，但生成的Cu與氧氣反應，不能利用灼熱的CuO除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應使氨氣全部逸出，測得氨氣在標況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　　）
A．白色固體一定只含有硫酸銨
B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應為6.72L（標況）
C．從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該固體中一定不含銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關苯酚的下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時能與水互溶
B．苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應
C．苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
D．苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響．改變的條件如表所示：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220
Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ230
Ⅳ1201mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學反應速率的因素是催化劑；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c（H+）不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　�。�
A．過量的氫氣與氧氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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