Question

1．實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　�。�

• A． 白色固體一定只含有硫酸銨
• B． 若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）
• C． 從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該固體中一定不含銨鹽

Answer 1

分析 A．設(shè)參與反應(yīng)的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄，分別為xmol，ymol，
（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O
        1                2            2
        x               2x          2x
NH₄HSO₄+2NaOH=NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O
        1            2       1
        y           2y      y
n（NH₃）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，聯(lián)立①②，據(jù)此進行分析固體的成分；   
B．由A得n（NH₄HSO₄）=0.1mol，m（（NH₄）₂SO₄）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH₄）₂SO₄）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并據(jù)氮元素守恒n（NH₃）=2n（（NH₄）₂SO₄）+n（NH₄HSO₄）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并據(jù)V=nVm進行計算；
C．結(jié)合AB中數(shù)據(jù)分析；
D．據(jù)銨鹽加熱條件下可能生成氮氣分析．

解答 解：A．設(shè)參與反應(yīng)的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄，分別為xmol，ymol，
（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O
        1                2            2
        x               2x          2x
NH₄HSO₄+2NaOH=NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O
        1            2       1
        y           2y      y
n（NH₃）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，聯(lián)立①②，解得x=0，y=0.1，故固體中肯定有NH₄HSO₄，故m（NH₄HSO₄）=0.1mol×115g/mol=11.5g，11.5g＜24.70g，故含 （NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄，故A錯誤；
B．由A得n（NH₄HSO₄）=0.1mol，m（（NH₄）₂SO₄）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH₄）₂SO₄）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并據(jù)氮元素守恒n（NH₃）=2n（（NH₄）₂SO₄）+n（NH₄HSO₄）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并據(jù)V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正確；
C．由A，B得n（NH₄HSO₄）=0.1mol，n（（NH₄）₂SO₄）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，故（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；
D．若銨鹽加熱條件下生成氮氣，則氮氣不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的信息進行分析，并結(jié)合原子守恒進行計算，難度中等．