14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

分析 題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol             0.05mol   0.1mol              0.1mol    0.1mol              0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
6mol                     3mol    3mol                3mol     2mol                  3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，
故答案為：23：12：9；
（3）由反應(yīng)方程式可知，若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：$\frac{2}{3}$mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：Na＞Mg=Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸反應(yīng)、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意鈉性質(zhì)的特殊性，即過(guò)量鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在其它題目中易被忽略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A檢驗(yàn)待測(cè)溶液中SO42-，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等離子干擾
B鋁箔插入稀硝酸中鋁箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長(zhǎng)時(shí)間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2而不是MgCO3Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖表示：△H1=△H2+△H3
B．
圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時(shí)，其反應(yīng)活化能分別是E1和E2
C．
圖表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
D．
圖表示：CO的燃燒熱為1132KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：
鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0--------
NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl-、NH4+（用離子符號(hào)表示）．
（3）若向過(guò)濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)．測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL．
①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
②寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（　　）
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過(guò)濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國(guó)內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）．
（2）寫(xiě)山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來(lái)制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．

反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．為進(jìn)一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是AB．
A．增大NH3的濃度       B．增大壓強(qiáng)       C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
①第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對(duì)于第一步反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化      D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
③第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示：
在180℃的條件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1=K2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案