Question

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol．液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ•mol^-1．B₂A₄的電子式
（7）A₂C的沸點(diǎn)比A₂E 沸點(diǎn)高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實(shí)可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素是所有原子中半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，即處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素．
（1）同主族自上而下非金屬性減弱；
比較氫化物穩(wěn)定性或單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、化合物中元素化合價(jià)等可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，物理性質(zhì)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SO₂，二者反應(yīng)生成Na₂SO₄；
（3）H、O、Na、S四種元素可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（4）H和S，H和O可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，二者反應(yīng)生成硫化鈉與水；
（5）N元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原于分子）NO能反應(yīng)生成氮?dú)猓�該反�?yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，根�?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
（6）計(jì)算1mol液態(tài)N₂H₄反應(yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
N₂H₄中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（7）水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的；
（8）A．氫鍵影響物理性質(zhì)，水比硫化氫穩(wěn)定，是由于O元素非金屬性比S的強(qiáng)；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
C．氨氣分子與水分子之間形成氫鍵；
D．每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子之間形成4個(gè)氫鍵，形成“空隙”，體積增大；
（9）HCl屬于共價(jià)化合物，用H原子、Cl原子電子式表示氯化氫的形成．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素是所有原子中半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，即處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素．
（1）同主族自上而下非金屬性減弱，故氧元素的非金屬性比硫的強(qiáng)，比較氫化物穩(wěn)定性或單質(zhì)與氫氣化合的難易程度等可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，氫化物沸點(diǎn)也不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：氧；CD；
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SO₂，二者反應(yīng)方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（3）H、O、Na、S四種元素可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（4）H和S，H和O可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（5）N元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原于分子）NO能反應(yīng)生成氮?dú)�，該反�?yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，根�?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（2-0）：[0-（-3）]=2：3，
故答案為：2：3；
（6）0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N₂H₄反應(yīng)放出的熱量為256.6kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ•mol^-1，
N₂H₄的電子式為，
故答案為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ•mol^-1；；
（7）水分子間存在氫鍵，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S 沸點(diǎn)高，
故答案為：高；水分子間存在氫鍵；
（8）A．水比硫化氫穩(wěn)定，是由于O元素非金屬性比S的強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，氨氣易液化，故B正確；
C．氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣極易溶于水，故C正確；
D．每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子之間形成4個(gè)氫鍵，形成“空隙”，水結(jié)成冰，密度減小，體積增大，故D正確，
故選：BCD；
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，屬于拼合型題目．