12．有機物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng)，已知產(chǎn)物Y屬于脂類．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱B．反應(yīng)①②的類型不可能相同
C．有機產(chǎn)物X是一種純凈物D．Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 由圖中轉(zhuǎn)化可知，①為碳碳雙鍵與HBr的加成反應(yīng)或-OH與HBr的取代反應(yīng)，②為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，③為-OH與乙酸的酯化反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由圖中轉(zhuǎn)化可知，①為碳碳雙鍵與HBr的加成反應(yīng)或-OH與HBr的取代反應(yīng)，②為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，③為-OH與乙酸的酯化反應(yīng)，
A．酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故A錯誤；
B．由上述分析，①②可能均為加成反應(yīng)，可能分別為取代、加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．X可能為加成產(chǎn)物或取代反應(yīng)，不一定為純凈物，故C錯誤；
D．Z中含-OH，Y中含碳碳雙鍵，均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴和醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，當生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，玻璃絲的作用是防堵塞，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．裝置D中加入的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說法中正確的是
A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈．
（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol．

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7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

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17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應(yīng)2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應(yīng)△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為60%．則：
①6min時間內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時容器內(nèi)壓強為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當兩極各產(chǎn)生標準狀況下448mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質(zhì)量是0.56g．

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4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請將測定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）計算該樣品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析，請寫出相應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．

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1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

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2．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的分餾可以得到烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等產(chǎn)品
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．用于奧運火炬的丙烷是一種清潔燃料

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