Question

16．按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結構示意圖：，O^2-結構示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質的是④⑤；屬于非電解質的是③⑥；能導電的是①②④（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl0.1 mol，K₂SO₄0.3 mol，ZnCl₂0.1 mol．

Answer 1

分析 （1）鎂原子核外12個電子，分為三個電子層最外層為2個電子，氧離子是氧原子得到2個電子形成的陰離子，核外兩個電子層最外層8個電子；
（2）電解質是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質；物質導電的條件是含有自由電子或者自由移動的離子；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，結合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計算中子、電子的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（4）以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，要計算所需KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物質的量，應從離子的物質的量的相等的角度進行計算．

解答 解：（1）鎂原子核外12個電子，分為三個電子層最外層為2個電子，Mg原子結構示意圖：，氧離子是氧原子得到2個電子形成的陰離子，核外兩個電子層最外層8個電子O^2-結構示意圖：，
故答案為：；；
（2）①NaCl溶液含有自由離子，能夠導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
②Cu含有自由電子，能夠導電；是單質，既不是電解質也不是非電解質；
③乙醇（C₂H₅OH）不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質；
④熔融的KNO₃含有自由移動的離子，能導電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
⑤BaSO₄固體不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
⑥干冰不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；本身不能電離產生自由移動離子，屬于非電解質；
屬于電解質的為④⑤，屬于非電解質的為③⑥，能導電的為①②④；
故答案為：④⑤、③⑥、①②④；
（3）由²₁H和¹⁸₈O組成的水分子的相對分子質量為22，則11g的物質的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子數(shù)為（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，電子數(shù)為（2×1+8）×0.5mol=5mol，
故答案為：6；5；
（4）解：0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄中，含有的各離子的物質的量為：
n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol，
n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K₂SO₄）=0.3mol；
n（ZnCl₂）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl₂）=0.1mol，此時也提供了Cl^-0.2mol，再由SO₄^2-守恒得n（K₂SO₄）=0.3mol，由Cl^-守恒，則n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂的物質的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
故答案為：0.1，0.3，0.1．

點評 本題考查了原子結構、電解質與非電解質的判斷、物質的量的計算以及原子結構，熟悉電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質，題目難度不大．