Question

16．按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，O^2-結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；能導(dǎo)電的是①②④（以上都用序號(hào)填寫）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol，K₂SO₄0.3 mol，ZnCl₂0.1 mol．

Answer 1

分析 （1）鎂原子核外12個(gè)電子，分為三個(gè)電子層最外層為2個(gè)電子，氧離子是氧原子得到2個(gè)電子形成的陰離子，核外兩個(gè)電子層最外層8個(gè)電子；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計(jì)算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
（4）以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，要計(jì)算所需KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物質(zhì)的量，應(yīng)從離子的物質(zhì)的量的相等的角度進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鎂原子核外12個(gè)電子，分為三個(gè)電子層最外層為2個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，氧離子是氧原子得到2個(gè)電子形成的陰離子，核外兩個(gè)電子層最外層8個(gè)電子O^2-結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：；；
（2）①NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②Cu含有自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③乙醇（C₂H₅OH）不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④熔融的KNO₃含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤BaSO₄固體不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥干冰不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的為④⑤，屬于非電解質(zhì)的為③⑥，能導(dǎo)電的為①②④；
故答案為：④⑤、③⑥、①②④；
（3）由²₁H和¹⁸₈O組成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為22，則11g的物質(zhì)的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子數(shù)為（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，電子數(shù)為（2×1+8）×0.5mol=5mol，
故答案為：6；5；
（4）解：0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄中，含有的各離子的物質(zhì)的量為：
n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol，
n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K₂SO₄）=0.3mol；
n（ZnCl₂）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl₂）=0.1mol，此時(shí)也提供了Cl^-0.2mol，再由SO₄^2-守恒得n（K₂SO₄）=0.3mol，由Cl^-守恒，則n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
故答案為：0.1，0.3，0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算以及原子結(jié)構(gòu)，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．