Question

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B和D可形成的D₂B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH₂（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D₂B化合物的形成過程：．
（3）C₂B₂的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價化合物”）
 （4）寫出A單質(zhì)與D₂B反應的化學方程式2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（標況下），則Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態(tài)的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（標況下），則Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H元素；A沒有正價態(tài)的化合物，B和D可形成的D₂B分子，則A為F元素、B為O元素．
（1）由上述分析可知，B為氧元素，D為氫元素，故答案為：氧；氫；
（2）用電子式表示H₂O化合物的形成過程：，
故答案為：；
（3）C₂B₂為 Na₂O₂，既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子晶體，電子式為，
答：、離子；
（4）F₂與H₂O反應的化學方程式為：2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ，
故答案為：2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．