15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
D．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)．

解答 解：A．氧化鐵和鹽酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所  加試劑均足量）．
下列說法不正確的是（　　）
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．在“中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”，其主題為“化學(xué)──我們的生活，我們的未來”．化學(xué)關(guān)注食品安全、人類健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，為改善人類生活質(zhì)量、提高人類生活水平發(fā)揮了重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）維生素的功能與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)．下列選項(xiàng)中能促進(jìn)Ca2+吸收，防治佝僂病、軟骨病的是④，能防治夜盲癥和視力減退的是①（填序號(hào)）．
①維生素A      ②維生素B2③維生素C       ④維生素D
（2）阿司巴甜是一種人工合成的甜味劑，比蔗糖約甜200倍，幾乎沒有營(yíng)養(yǎng)，適合糖尿病、肥胖癥患者．寫出阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱：肽鍵、羧基．
（3）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)．為預(yù)防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3（化學(xué)式）作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑；碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的疏松劑，寫出碳酸氫鈉作為疏松劑的作用原理（化學(xué)方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）徐州奧林匹克體育中心是一個(gè)開放式體育公園，它能滿足省運(yùn)會(huì)和較高水平體育競(jìng)賽以及群眾健身等功能需要，在建設(shè)時(shí)它使用了大量鋼筋混凝土、鋁材和玻璃等材料．請(qǐng)回答：鋼筋混凝土屬于 復(fù)合材料（選填“金屬材料”、“無機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”）；玻璃屬于無機(jī)非金屬材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英；金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜；體育中心的信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強(qiáng)下，若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g，12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　　）
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案