10．為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”，其主題為“化學(xué)──我們的生活，我們的未來”．化學(xué)關(guān)注食品安全、人類健康和社會的可持續(xù)發(fā)展，為改善人類生活質(zhì)量、提高人類生活水平發(fā)揮了重要作用．請回答下列問題：
（1）維生素的功能與分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)．下列選項中能促進(jìn)Ca2+吸收，防治佝僂病、軟骨病的是④，能防治夜盲癥和視力減退的是①（填序號）．
①維生素A      ②維生素B2③維生素C       ④維生素D
（2）阿司巴甜是一種人工合成的甜味劑，比蔗糖約甜200倍，幾乎沒有營養(yǎng)，適合糖尿病、肥胖癥患者．寫出阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱：肽鍵、羧基．
（3）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)．為預(yù)防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3（化學(xué)式）作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑；碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的疏松劑，寫出碳酸氫鈉作為疏松劑的作用原理（化學(xué)方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）徐州奧林匹克體育中心是一個開放式體育公園，它能滿足省運會和較高水平體育競賽以及群眾健身等功能需要，在建設(shè)時它使用了大量鋼筋混凝土、鋁材和玻璃等材料．請回答：鋼筋混凝土屬于 復(fù)合材料（選填“金屬材料”、“無機(jī)非金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”）；玻璃屬于無機(jī)非金屬材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英；金屬鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜；體育中心的信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（化學(xué)式）．

分析 （1）維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體如果缺乏維生素A會患夜盲癥；缺維生素C會患壞血病、抵抗力下降，缺維生素D會患佝僂病、骨質(zhì)疏松，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)阿司巴甜的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為肽鍵和羧基；
（3）缺乏蛋白質(zhì)患營養(yǎng)缺乏癥；肉類食物中含有蛋白質(zhì)；
（4）為預(yù)防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑來補碘；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w可以作為疏松劑；
（5）鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英；鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁進(jìn)一步被腐蝕；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．

解答 解：（1）能防治夜盲癥的是維生素A，能預(yù)防佝僂病的是維生素D，能防治壞血病的是維生素C，故答案為：④；①；
（2）由阿司巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，則阿司巴甜分子中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為肽鍵和羧基，故答案為：肽鍵；羧基；
（3）缺乏蛋白質(zhì)會導(dǎo)致生長發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥；肉類食物中富含蛋白質(zhì)，所以瘦肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，
故答案為：蛋白質(zhì)；C；
（4）為預(yù)防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑來補碘；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w可以作為疏松劑，方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為：KIO3；2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英；因為鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁進(jìn)一步被腐蝕，所以鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．
故答案為：復(fù)合材料；無機(jī)非金屬；純堿；鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化膜；SiO2．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于營養(yǎng)物質(zhì)、材料以及醫(yī)藥等角度的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的實際應(yīng)用是重點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應(yīng)條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計與測定結(jié)果如表：
編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時間/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入C（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步電離出的H+對HR-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為H2CO3＞HCN＞CH3COOH（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于下層（填“上”或“下”）放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）總產(chǎn)率
（%）
n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應(yīng)更容易進(jìn)行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環(huán)使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合金與純金屬性能為何不同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶內(nèi)原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．定容時加多了水再用吸管吸出

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同步練習(xí)冊答案