【題目】(8分)糖類、油脂和蛋白質都是生命中重要的有機物質。
(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應,檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為 。
(2)最近,在韓國出現中東呼吸綜合征疫情,防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒,這是利用了蛋白質的性質: (填序號):A.兩性,B.水解,C.變性,D.鹽析。
(3)某油脂A的結構簡式為。從酯的性質看,油脂A在酸性條件下和堿性條
件下均能發(fā)生水解,水解的共同產物是 (寫結構簡式)。
(4)聚丙烯酸鈉、滌綸的結構簡式如下:
合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ,反應類型是 ;
合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是 ;
【答案】(1)NaOH溶液、銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液,或其他合理答案); (2)c;(3);(4),加聚反應; 1:2(或2:1)。
【解析】
試題分析:(1)葡萄糖中含有醛基,淀粉中不含有,因此用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(2)84消毒液具有強氧化性,使蛋白質變性,故選c正確;(3)在酸性條件下是C17H33COOH和甘油,在堿性條件下生成C17H33COONa和甘油,共有的物質是甘油,其結構簡式為:;(4)聚丙烯酸鈉的鏈節(jié)都是碳原子,此反應類型是加聚反應其單體為CH2=CH-COONa,滌綸鏈節(jié)上含有其他元素,發(fā)生縮聚反應類型,其單體為HOCH2-CH2OH和,能和NaHCO3反應的含羧基,應是,含有2種氫原子,個數分別為:2、4,峰面積比是原子個數比1:2或2:1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液,在常用儀器中應選用______mL的容量瓶,稱量時若將法碼放在左盤(1g以下用游碼),則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)配制完畢后,用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時,Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定,滴定時實驗數據列表如下:
次數編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
則c(HCl)=______mol·L-1。
(3)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______,若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O,則實驗誤差為______(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示,根據圖示回答下列問題:
①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________
當反應到A點時,溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下N2H4為液體,可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反應:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示,NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 32 g N2H4中含有共用電子對數為6 NA
B. 標準狀況下,22.4L N2H4中含有的分子數為NA
C. N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時,含氮原子數為4 NA
D. 上述反應消耗1mol N2H4,轉移電子數為4 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應:Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式:化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應:4OH-4 e-=== O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖,下列說法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數為Ka1,則Ka1=10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH=12時,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應的離子方程式為 。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為2∶3;當Cl2的與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應式為 ;電池的總反應式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗,寫出相應的實驗現象及反應的微粒。
(1)在氯水中加入鎂條,現象為:________,反應微粒是:________。
(2)將氯水滴加到AgNO3溶液中,現象為:________,反應微粒是:________。
(3)將紅布條放入氯水中,現象為:________,反應微粒是:________。
(4)氯水中滴加紫色石蕊試液,現象為:________,微粒是:________。
(5)將氯水滴加到FeCl2溶液中,現象為:________,微粒是:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法正確的是
A. c(NH):③<①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH) >c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com