【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

在上述由SiCl4(g)制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3CO(g)3H2(g) = CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH-246.4 kJ·mol-1,它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:2CO(g)4H2(g) = CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1,CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) ΔH2_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol1,寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________。

(3)O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3 mol/L

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.06.0 min內(nèi)HCl的反應(yīng)速率為_____

(4)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):混合氣體的壓強(qiáng),混合氣體的密度,混合氣體的總物質(zhì)的量,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,混合氣體的顏色,⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2氫氣的百分含量。能說(shuō)明I2(g)H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

(5)在恒溫恒壓、不做功時(shí),反應(yīng)AB = CD一定能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔH__0ΔS___0(填“<”、“>”或“=)

【答案】SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+a/40 kJ·mol-1 -41.3 kJ·mol-1 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1455 kJ/mol 1.8×10-3 mol/(L·min) ⑤⑦ < >

【解析】

(1) 1.12 kg純硅的物質(zhì)的量是1120 g÷28g/mol=40mol,所以生成1mol硅吸收a/40 kJ能量;

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH2;CH3OCH3(g)的燃燒熱是1mol CH3OCH3(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量;

(3) O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的方程式是O2+4HCl=2Cl2+ 2H2O,2.06.0 min內(nèi)氯氣濃度增大(5.41.8)×10-3 mol/L=3.6×10-3 mol/L,氯化氫濃度減小7.2×10-3 mol/L;

(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷;

(5) △H-T△S<0反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行。

(1) 1.12 kg純硅的物質(zhì)的量是1120 g÷28g/mol=40mol,所以生成1mol硅吸收a/40 kJ能量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+a/40 kJ·mol-1 ;

(2) ①3CO(g)3H2(g) = CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH-246.4 kJ·mol-1;

②2CO(g)4H2(g) = CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律①-② CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) ΔH2-246.4 kJ·mol-1(205.1 kJ·mol-1)=-41.3 kJ·mol-1 CH3OCH3(g)的燃燒熱是1mol CH3OCH3(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量,CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol1,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1455 kJ/mol

(3) 2.06.0 min內(nèi)氯氣濃度增大(5.41.8)×10-3 mol/L=3.6×10-3 mol/L,氯化氫濃度減小7.2×10-3 mol/LHCl的反應(yīng)速率為1.8×10-3 mol/(L·min) ;

(4)①I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,混合氣體的壓強(qiáng)是恒量,混合氣體的壓強(qiáng)不變不一定平衡,不選②I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變,混合氣體的密度是恒量,混合氣體的密度不變不一定平衡,故不選③I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,混合氣體的總物質(zhì)的量是恒量,混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡,故不選;④I2(g)H2(g) 2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,氣體物質(zhì)的量是恒量、氣體質(zhì)量是恒量,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不一定平衡,故不選;⑤I2(g)有顏色,混合氣體的顏色不變,說(shuō)明I2(g)濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選;⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2,濃度比等于系數(shù)比不一定平衡,故不選;氫氣的百分含量不變,說(shuō)明氫氣濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選。

(5)根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行,則A+B=C+D一定自發(fā)反應(yīng)的條件是△H<0,△S>0

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.電池工作時(shí),電子從電極b 經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過(guò) 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

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回答下列問(wèn)題:

1)含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。

2)如圖為抽濾實(shí)驗(yàn)原理裝置圖,"抽濾時(shí)抽氣泵的作用是__;酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出的目的是__。

3)已知酸浸液中V2O24+H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__凈化除雜時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過(guò)調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

4沉釩的離子反應(yīng)方程式為___

5煅燒純凈的沉釩產(chǎn)物過(guò)程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃,85.47%)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5,則B點(diǎn)坐標(biāo)為___

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示:

①根據(jù)圖2判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是________,該反應(yīng)的△H________0。(填、“=”

a、bc三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2K3之間的關(guān)系為_______(用、“=”連接)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是(

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

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