【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:

已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題:

1)含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對(duì)釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。

2)如圖為抽濾實(shí)驗(yàn)原理裝置圖,"抽濾時(shí)抽氣泵的作用是__酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出的目的是__。

3)已知酸浸液中V2O24+H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。凈化除雜時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

4沉釩的離子反應(yīng)方程式為___

5煅燒純凈的沉釩產(chǎn)物過程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃,85.47%)。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5,則B點(diǎn)坐標(biāo)為___。

【答案】Na2CO3/K2CO3 11 抽走裝置中的空氣,形成負(fù)壓,加快過濾速率 提高釩浸出率 若調(diào)節(jié)酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體,膠體會(huì)吸附溶液中的釩酸根離子,造成釩損失 HVO3 (400,77.78%)

【解析】

1)讀圖找出最佳復(fù)合添加劑及最佳添加比例;

2)從從抽濾的原理來回答作用;酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出的目的從提高原料利用率的角度回答;

3)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫離子方程式,凈化除雜時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因,從二種方法的優(yōu)劣比較來回答;

4)讀圖找到產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)物,據(jù)此寫沉釩的離子反應(yīng)方程式;

5)讀圖,結(jié)合質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量守恒計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律回答。

(1)據(jù)圖可知,Na2CO3/K2CO3作復(fù)合添加劑時(shí),釩浸出率最高,添加比例為11;
故答案為:Na2CO3/K2CO3;11

(2)"抽濾"比過濾效果好速度快的原因是裝置內(nèi)外壓強(qiáng)差大,是利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低,使過濾速度加快;

答案為:抽走裝置中的空氣,形成負(fù)壓,加快過濾速率;

酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出"可提高釩元素的浸出率;

答案為:提高釩浸出率;

(3) V2O24+H2O2氧化成VO2+,H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為水,則離子方程式為:

答案為:;

按信息,銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物而除去,若調(diào)節(jié)酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體,膠體會(huì)吸附溶液中的釩酸根離子,造成釩損失;

答案為:若調(diào)節(jié)酸浸液pH易生成Fe(OH)3Al(OH)3膠體,膠體會(huì)吸附溶液中的釩酸根離子,造成釩損失;

(4)據(jù)流程圖知,含釩凈化液中的與銨鹽中結(jié)合生成沉淀;

答案為:;

(5) 260℃時(shí)若分解生成HVO3NH3,則剩余固體質(zhì)量與初始固體質(zhì)量的百分比為×100≈85.47%,所以A點(diǎn)(260 )對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3;

答案為:HVO3;

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為V2O5 ,根據(jù)質(zhì)量變化特點(diǎn),可以得出剩余固體質(zhì)量與初始固體質(zhì)量的百分比為≈77.78%,則B點(diǎn)坐標(biāo)為(400℃,77.78%)

答案為:(400℃,77.78%)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有__________。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號(hào))。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:cNa+)>cA2)>cHA

D.pH = 5 時(shí),在NaHA Na2A 的混合溶液中: cHA : cA2= 100:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl 為白色粉末,其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2OH3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH 2O)制備CuCl,其裝置如下(加熱儀器、夾持儀器省略)

回答下列問題:

1)裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______,裝置 D 的作用是______

2)通入 HCl 氣體的主要作用是______。

3)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C 中的現(xiàn)象為______。

4)硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5)為測定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻;

d 稱量所得黑色固體質(zhì)量;

e 重復(fù) bd 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g,最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g,則 x=______(精確到 0.1)。

②若加熱時(shí)有固體濺出坩堝,則測得x ______偏大”“不變偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論不正確的是(  )

A.棉球a褪色,說明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色,說明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色,說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

在上述由SiCl4(g)制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___

(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:3CO(g)3H2(g) = CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH-246.4 kJ·mol-1,它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:2CO(g)4H2(g) = CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) ΔH2_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol1,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________。

(3)O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。一定條件下測得反應(yīng)過程中 c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3 mol/L

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.06.0 min內(nèi)HCl的反應(yīng)速率為_____。

(4)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):混合氣體的壓強(qiáng),混合氣體的密度,混合氣體的總物質(zhì)的量,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,混合氣體的顏色,⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2氫氣的百分含量。能說明I2(g)H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

(5)在恒溫恒壓、不做功時(shí),反應(yīng)AB = CD一定能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔH__0ΔS___0(填“<”、“>”或“=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如圖:

回答下列問題:

1)化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是__。

2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為____。

3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__。

4)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法錯(cuò)誤的是__

a.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

6)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A14,寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對(duì)位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式:__(不考慮立體異構(gòu))。

7)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

請(qǐng)回答下列問題

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___,E___

2F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__。

3AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4HI生成J的離子方程式:___

5)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子?__

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