Question

【題目】A，B，C，D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為 ， 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為＞（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) ．

Answer 1

【答案】
（1）硅；弱
（2）HNO3；H3PO4
（3）弱
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；
C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；
原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且C、D同主族，則D為P元素；
B最外層電子數(shù)是2，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，則B為Mg元素，（1）由上分析知A為硅元素，由于Si原子半徑大于C原子半徑，Si﹣H鍵能小于C﹣H鍵能，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，
所以答案是：硅；弱； （2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故N、P的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4 ，
所以答案是：HNO3；H3PO4；（3）同主族金屬元素自上而下活潑型逐漸增強(qiáng)，Mg的活潑性比鈣的弱，所以答案是：弱；（4）N的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3 ．