Question

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①H₂O，②SO₂，③CO₂．
（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂是否除盡，酸性KMnO₄溶液的作用是氧化除去SO₂氣體．
（4）證明產(chǎn)生的氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）用無水硫酸銅來檢驗水的生成，用品紅檢驗二氧化硫的生成，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，但是二氧化碳檢驗之前需要先把二氧化硫除凈；（2）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）②第一個品紅溶液檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；
（4）檢驗二氧化碳氣體時必須排除二氧化硫的干擾，即：②中第二個品紅溶液不褪色，然后再根據(jù)③中澄清石灰水是否變渾濁判斷．

解答 解：（1）裝置①為無水硫酸銅可以檢驗水的存在，②品紅檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，所以②可以檢驗并除去二氧化硫，③可以檢驗二氧化碳的存在，故答案為：H₂O；SO₂；CO₂；
（2）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）因為二氧化碳檢驗之前需要先把二氧化硫除凈，所以②中第一個品紅溶液檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；故答案為：檢驗SO₂氣體的存在；檢驗SO₂是否除盡；氧化除去SO₂氣體；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)②中第二個品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，若③中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中存在二氧化碳氣體，
故答案為：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握C與濃硫酸反應(yīng)的原理，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，特別是氣體檢驗的先后順序．