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4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉化率
B．加入催化劑能提高CO的轉化率
C．縮小反應器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

分析 反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，說明增大壓強平衡正向移動，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故A錯誤；
B．加入催化劑，平衡不移動，故B錯誤；
C．縮小體積，平衡正向移動，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應的特征，以及平衡的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①H2O，②SO2，③CO2．
（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體．
（4）證明產生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到單質硫的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）為使K2CO3（aq）和CO2充分反應溫度與壓強應當如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產主要設備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達到平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
（1）O2的轉化率為50%．
（2）平衡時容器內氣體總物質的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO3的百分量（體積分數(shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應前容器內壓強為p1，則平衡時容器內壓強為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．改變外界條件不能改變化學反應的限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到化學平衡狀態(tài)
C．濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數(shù)
D．能自發(fā)進行的反應其速率都很大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙同學利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實驗裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，電子由負極電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用所學化學知識解答問題：
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產示意圖如圖甲所示．
①X的化學式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）bc．
a．溫度、壓強對化學平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時活性大
c．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變?yōu)辄S色．

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