14．用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)：
（1）醋酸的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）NH4Cl水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na2S溶液的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
（2）氯化銨在溶液中電離出銨根離子，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性；
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na2S溶液，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為為黑色的Ag2S沉淀．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；
（2）銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na2S溶液，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的離子方程式為2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-，故答案為：2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、水解方程式以及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、水解方程式以及離子方程式的書寫原則，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．減小壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C．反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2 molD．達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A在兩支試管中分別加入已打磨的一小段鎂條和一小塊鋁片，分別加入2mol•L-1鹽酸2mL，發(fā)現(xiàn)鎂條反應(yīng)較劇烈金屬性：鎂強(qiáng)于鋁
B滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa（OH）2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴
D向5mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C（I-）/mol•LC（S2O82-）/mol•Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
B．S2O82- 的濃度越大，反應(yīng)速率越快
C．該實(shí)驗(yàn)的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．5個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)要吸收能量
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．
如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．2-氯-1，3-丁二烯的鍵線式：
C．甲醇的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol•L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05g沉淀．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性
B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2：1
C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$
D．金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示
（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是（C6H10O5）n．
（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng)①制取少量E的裝置圖．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸（填名稱），其中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCl．
（5）上述流程中標(biāo)號(hào)①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有①③．
CH2ClCOOH+NH3→+HCl．

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