2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
C.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
D.10mL5mol/L(NH42SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.2NA個(gè)

分析 A、硝酸和金屬反應(yīng)時(shí),硝酸既做氧化劑,又做酸;
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體;
C、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià);
D、銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會水解.

解答 解:A、硝酸和金屬反應(yīng)時(shí),硝酸既做氧化劑,又做酸,故1mol硝酸中被還原的硝酸小于1mol,即被還原的氮原子小于NA個(gè),故A正確;
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故B錯誤;
C、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故0.01mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA個(gè),故C錯誤;
D、銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會水解,故此溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B.化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物,一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.  的同分異構(gòu)體中,可以有醇類、但沒有酚類物質(zhì)
D.1 mol 最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是( 。
A.1和7B.6和8C.11和16D.12和17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作后,甲池的SO42-微粒數(shù)減少
C.電池工作后,甲池溶液的陽離子移動到乙池
D.電池工作后,乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.X是一種具有果香味的合成香料,如圖為合成X的某種流程:

已知:Ⅰ.不能最終被氧化為-COOH;
Ⅱ.D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.
回答下列問題:
(1)D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別為碳碳雙鍵、羧基,E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH.
(2)D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是A和E(填字母代號).
(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+C2H5OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$CH3CH2COOC2H5+H2O.
(5)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.某原電池裝置如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.Zn棒作原電池的正極B.Cu棒的質(zhì)量逐漸增大
C.Zn棒處的電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 (過碳酸鈉)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛.
(1)0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋時(shí),溶液的pH減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)25℃時(shí),H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7,Ka2=5×10-11,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,計(jì)算下列平衡常數(shù).
①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K=2×10-8(填數(shù)值).
②反應(yīng)HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=0.09(填數(shù)值).
(3)一種測定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下:

①滴定CO32-時(shí),終點(diǎn)溶液顏色變化是由黃色變成橙色
②滴定H2O2時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③若消耗鹽酸25.00mL,消耗KMnO4溶液19.00mL.計(jì)算$\frac{y}{x}$的值(列出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.下列各組物質(zhì):
A.金剛石與石墨;B、淀粉與纖維素;C氕與氘;D.甲烷與戊烷; E、 F. 
其中互為同位素C;(填編號.下同),互為同系物的是D,互為同分異構(gòu)體的是E
屬于同一物質(zhì)的是F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá):
(1)醋酸的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-
(2)NH4Cl水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)AgCl懸濁液中加入濃Na2S溶液的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

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