Question

5．一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
• B． 減小壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
• C． 反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量小于2 mol
• D． 達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)即停止

Answer 1

分析 A、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大．
B、減小壓強(qiáng)，單位體積的活化分子數(shù)減小．
C、可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底．
D、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡．

解答 解：A、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確．
B、減小壓強(qiáng)，單位體積的活化分子數(shù)減小，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確．
C、可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，所以反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量小于2 mol，故C正確．
D、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其可逆反應(yīng)的特征等，難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．