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15．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

分析 A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應該選用燒杯；
B．碘單質易升華，不能用蒸發(fā)操作分離二者；
C．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體可以制備氨氣，可用向下排空氣法水解；
D．驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用時，溫度必須相同．

解答 解：A．配制一定濃度的溶液時，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中稀釋，故A錯誤；
B．不能用蒸發(fā)操作分離溶解在CCl4中的 I2，應該選用蒸餾法分離，故B錯誤；
C．圖示裝置中選用試劑、裝置均合理，可用裝置③制備和收集少量 NH3，故C正確；
D．圖示裝置中，兩個試管除了催化劑因素不同，溫度也不同，無法達到實驗目的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質分離與提純、氨氣制備、溶液配制等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產流程如圖1：

（1）用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質（如NaCl）．現用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數時，發(fā)現水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質的熔沸點能用化學鍵的強弱解釋的是（　�。�
A．H2O＞H2SB．NaCl＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　�。�
物質選用試劉
ANaBr溶液（NaI）溴水
BCuCl2溶液（FeCl3）銅粉
C乙烷（乙烯）氫氣
D溴苯（苯）液溴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應：下列說法正確的是（　　）
A．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．該裝置中電能轉化為光能
D．H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數目相同，下列推斷正確的是（　�。�
A．同質量的氣體A與氣體B，所含分子數目之比為a：b
B．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a：b
C．相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b：a
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．很多電解過程都會產生氫氣．
（1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽極電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．

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