5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

分析 （1）煅燒石灰石生成二氧化碳和CaO，將二氧化碳、氨氣和食鹽水在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成碳酸氫鈉；
（2）可利用壓強差原理檢驗氣密性，加入水形成液面差，觀察液面是否變化；
（3）讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管，會導(dǎo)致氣體壓強偏大，則體積偏�。�

解答 解：（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）檢查氣密性，可從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好，否則漏氣，生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實驗誤差；
故答案為：從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好；飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）水準(zhǔn)管液面高于量氣管，氣體壓強大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測定結(jié)果偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了純堿工業(yè)原理及生產(chǎn)流程，題目難度中等，明確生成流程及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握侯氏制堿法中生成原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物A可能發(fā)生如圖變化，已知C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．巴蜀化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4 （沸點76.8℃）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．靜罝，分層；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用燒杯接收溶液；
H．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
就此實驗，完成下列填空：
（1）該實驗的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步驟中有一步有錯誤，請指出E（填步驟字母編號）；
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
A．CCl4與水不互溶            B．CCl4與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng)
C．CCl4較常見且常溫下是液體     D．I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠順利流出；
（5）B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯紫紅色；
（6）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列實驗裝置有一處錯誤請改正：溫度計下端的水銀球不能插入溶液中應(yīng)使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進出水的方向顛倒，水流應(yīng)下進上出；加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)，燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；

（7）裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱為直型冷凝管，錐形瓶接收的物質(zhì)是四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．將某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．乙炔B．1，3-丁二烯C．環(huán)己烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通入的CO2氣體為11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．寫出其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E裝置的作用是CD（填序號）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

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