13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．把稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．在碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．稀硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，不會生成氫氣；
B．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式中符合化學式的配比；
C．不符合離子的配比；
D．離子方程式中電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，若鐵片過量，反應生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系．第一步反應消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì) X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質(zhì)共有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．a一定由W、X兩種元素組成
D．圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I寫出最簡單的有機化合物的結(jié)構(gòu)式：
II已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示
則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應①的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應D．干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207 g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成 250 mL標準溶液．
步驟Ⅱ：移取25.00 mL標準溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點．再按上述方法重復操作2次．
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1020 mol/L．
（2）滴定結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù)標準溶液的體積/mL待測溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0021.98
325.000.2020.20
①滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式是（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1275 mol/L．
（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
④滴定終點時溶液的顏色如何變化？由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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