18．下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應(yīng)D．干冰氣化

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，電解質(zhì)的電離也會存在化學(xué)鍵的斷裂，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此解答該題．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A不選；
B．氯化鈉熔化破壞離子鍵，故B不選；
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C不選；
D．干冰熔化只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A．V=224
B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．把稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．在碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物
B．淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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