某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ. (1)寫(xiě)出儀器X的名稱：________。
(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過(guò)該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，請(qǐng)你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個(gè)裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置溶液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能還含有其他的陰離子。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在________，或只存在________。
假設(shè)2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的正確性：_____________________________。

�、�.(1)分液漏斗　(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　KMnO4為易溶于水的粉末　(3)完全緩沖，防倒吸　(4)氧化性　(5)A　B　飽和食鹽水
Ⅱ.(1)ClO－　SO42—　不存在　(2)取適量吸收液于兩支試管中，向一支試管中加入足量鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則有SO32—；向另一支試管中加入鹽酸，再加幾滴紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，則有ClO－(其他合理答案也可)

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置       與       之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號(hào))。
A．濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤(rùn)的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______ ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號(hào))。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時(shí)，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_______。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號(hào))。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（1）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。
（2）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
（3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。


(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                    。 
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用　　　　(填以下選項(xiàng)的代號(hào))。 
A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號(hào))。 
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:                         。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?                                                
                                                     　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號(hào)）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止。為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是           （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認(rèn)為    （填甲或乙）同學(xué)的方案可行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。
探究I
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究II
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_(kāi)______；
C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ ；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為氨氣與氧化銅反應(yīng)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物的裝置(夾持裝置略)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

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