4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強(qiáng)
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過(guò)多

分析 A．金屬越易失去電子，金屬性越強(qiáng)；
B、NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性；
D、Na2CO3不能用于治療胃酸過(guò)多．

解答 解：A．元素的金屬性強(qiáng)弱與失電子難以有關(guān)，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，故A正確；
B、NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，無(wú)二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故C正確；
D、Na2CO3不能用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及等濃度溶液堿性強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的對(duì)比記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時(shí)的pH
Co（OH）25.9×10-159.4
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.1×10-363.7
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫(xiě)出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過(guò)），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灼績(jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開(kāi)a，寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開(kāi)b，寫(xiě)出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性強(qiáng)的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性．
③MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性．
（3）并用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（　�。�
A．大于30mLB．等于30mLC．大于20mLD．等于20mL

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