16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

分析 A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
B．飽和氯水含氧化性物質(zhì)；
C．pH=13溶液，顯堿性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．飽和氯水含氧化性物質(zhì)，不能大量存在還原性離子HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．pH=13溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
①稱取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過(guò)濾．過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，再向所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；將所得沉淀過(guò)濾出來(lái)并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強(qiáng)
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計(jì)算．請(qǐng)完成下列題目：
（1）在t℃時(shí)，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K2則Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書(shū)寫(xiě)或計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書(shū)寫(xiě)表達(dá)式時(shí)不需要寫(xiě)出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分別與Y和W的最高氧化的水化物反應(yīng)生成鹽和水，X與W同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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