Question

16．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定該燒堿的純度，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管；
（2）用堿式滴定管量取15.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷確定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)的是AD．
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 （1）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需主要儀器是500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）量取15.00mL待測(cè)的堿性溶液應(yīng)選用堿式滴定管；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）滴定過程中溶液從堿性溶液向中性過渡，溶液里的溶質(zhì)從NaOH到NaCl、NaOH過渡，最后呈中性是溶質(zhì)為NaCl，但溶液始終顯中性，存在電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）配制500mL溶液需要的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是定容時(shí)要用的膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（2）為精確量取15.00mL待測(cè)堿性溶液于錐形瓶中，需要使用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
（3）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）A．若c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）成立，則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-），明顯與溶液里存在的電荷守恒式不吻合，故A錯(cuò)誤；
B．在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸，此時(shí)溶液只生成少量NaCl，應(yīng)該存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液始終顯中性，存在電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）與溶液里存在的電荷式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）不符，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作以及滴定過程中溶液里離子濃度大小比較，難度不大，能準(zhǔn)確寫出溶液里的電荷守恒式是解答關(guān)鍵，結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可完成．