10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．構(gòu)成有機(jī)物的骨干元素是碳
B．構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍結(jié)臺(tái)2個(gè)Si原子，[SiO4]四面體向空間無(wú)限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)Si是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，SiO2是制取光導(dǎo)纖維的主要材料
D．空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太陽(yáng)系中含量最大的元素是H

分析 A、生成大分子的基本骨架是碳鏈；
B、SiO2為原子晶體，在二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍結(jié)臺(tái)2個(gè)Si原子，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；
C、半導(dǎo)體硅晶體制造計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
D、海水中含有大量水，水是由氫、氧元素組成，所以含量最大的元素是氧元素．

解答 解：A、生成大分子的基本骨架是碳鏈，所以構(gòu)成有機(jī)物的骨干元素是碳，故A正確；
B、SiO2為原子晶體，在二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍結(jié)臺(tái)2個(gè)Si原子，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、半導(dǎo)體硅晶體制造計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D、海水中含有大量水，水是由氫、氧元素組成，所以含量最大的元素是氧元素，而不是氯，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)硅及其化合物的性質(zhì)，考查的知識(shí)點(diǎn)來(lái)源于課本，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．
Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S•魯賓成功開(kāi)發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問(wèn)題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH3．
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D去黃豆粒大小的鈉與水反應(yīng)，鈉熔化成閃亮的小球，浮在水面，不斷游動(dòng)，嘶嘶作響，最后消失鈉熔點(diǎn)低、密度比水小，放熱，具有強(qiáng)還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應(yīng)的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過(guò)量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸．
（3）裝置A的作用是吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2．裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意ace（填寫字母編號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
e、恢復(fù)到室溫
（5）測(cè)得氣體折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．反應(yīng)后觀察到D中固體全部為白色，小心全部刮下D中固體，并將其溶于水．測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性，加入足量的BaCl2溶液，將溶液過(guò)濾，并將沉淀洗滌、烘干，稱重得3.546g，則D中固體樣品中所含成分（填寫化學(xué)式）和物質(zhì)的量分別為：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氫反應(yīng)
B．化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度相等
C．C4H10的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COO Na，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)CH2═CH-COOH能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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