Question

16．Cl₂與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl₂恰好完全反應（忽略Cl₂與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4mol•L^-1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），則溶液中c（ClO^-）=0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒計算溶液中c（ClO^-）．

解答 解：（1）c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{40g}{40g/mol}}{0.25L}$=4mol/L，故答案為：4；
（2）溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），因為溶液體積相同，所以n（Cl^-）=6n（ClO^-），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cl^-）×1=n（ClO^-）×1+n（ClO₃^-）×5，則n（ClO^-）=n（ClO₃^-），即c（ClO^-）=c（ClO₃^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（ClO₃^-）=8c（ClO^-）=c（Na⁺）=4mol/L，所以c（ClO^-）=0.5mol/L，
故答案為：0.5．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒的正確運用，題目難度不大．