Question

一定溫度下，可逆反應A₂（s）+3B₂（g）?2AB₃（g）在可變?nèi)萜髦?U>不能作為達到平衡的標志是（　�。�

• A、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol AB₃
• B、容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2
• C、混合氣體總的物質的量
• D、容器內(nèi)的氣體密度不再改變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：一定溫度下，可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g） 達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，反應體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，
A、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol AB₃，表示的是正逆反應速率相同，能判斷平衡狀態(tài)，故A正確；
B、容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質的量之比為1：3：2，物質的量之比無法判斷各組分的物質的量是否不變，無法證明正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、反應前后氣體物質的量變化，當混合氣體總物質的量不變，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、A₂為固體，平衡移動氣體質量變化，體積不變，容器內(nèi)的氣體密度不再改變，說明費用達到平衡，能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，可以根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征-正逆反應速率相等進行判斷，要求學生積累判斷化學平衡狀態(tài)的方法和技巧．