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下列實驗方案或說法可行的是（　�。�
A、用加入適量鐵粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2
B、用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
C、不可能用普通漏斗進行混合物的分離或提純
D、用經鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗某溶液中含有的Cl-
考點：化學實驗方案的評價,分散系、膠體與溶液的概念及關系,物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．二者均與Fe反應；
B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
C．不溶性固體與溶液分離可利用過濾法；
D．鹽酸酸化，引入氯離子，干擾其檢驗．
解答： 解：A．用加入適量鐵粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2，將Fe（NO3）3反應掉，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C．不溶性固體與溶液分離可利用過濾法，過濾中使用普通漏斗，故C錯誤；
D．鹽酸酸化，引入氯離子，干擾其檢驗，應利用硝酸酸化，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離、提純及物質檢驗、鑒別等，側重物質性質及實驗操作細節(jié)的考查，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、在標準狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L
B、1mol Fe全部轉化為Fe2+時，失去電子2NA個
C、100℃時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個
D、含有0.5NA個O2的總質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

把質量為m g的Cu絲灼燒變黑，趁熱立即放入下列物質中，Cu絲變紅且質量小于m g的是（　�。�
A、C2H5OH
B、稀H2SO4
C、水
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數為NA
B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數目為3NA
C、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA
D、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、若溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n（CO2）=0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可變容器中不能作為達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B、容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C、混合氣體總的物質的量
D、容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應與能量有密切的關系，化學反應過程總是伴隨著能量的變化，而能量之間可以相互轉化．
（1）由氫氣和氧氣反應生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4mol SO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉化率為
 
．
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陰極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），陽極的電極反應式為
 
．

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