18．有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2，1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式（寫出必要的文字說明、計算過程）

分析 有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質量為92，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g為二氧化碳、水的質量，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g為水的質量，故二氧化碳質量為3.06g-1.08g=1.98g，根據(jù)原子守恒計算有機物A中C、H原子數(shù)目，再結合A的相對分子質量計算分子中O原子數(shù)目，據(jù)此確定有機物A的分子式．

解答 解：有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質量為92，
1.38gA的物質的量=$\frac{1.38g}{92g/mol}$=0.015mol，完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g為二氧化碳、水的質量，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g為水的質量，水的物質的量=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，二氧化碳質量為3.06g-1.08g=1.98g，其物質的量=$\frac{1.98g}{44g/mol}$=0.045mol，
故有機物A中C原子數(shù)目=$\frac{0.045mol}{0.015mol}$=3、H原子數(shù)目=$\frac{0.06mol×2}{0.015mol}$=8，故A分子中O原子數(shù)目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3，有機物A的分子式為C3H8O3；
答：A的分子式為C3H8O3．

點評 本題考查有機物分子式與結構確定，屬于計算型推斷，根據(jù)原子守恒確定有機物分子式是關鍵，注意掌握常見官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
實驗內容實驗現(xiàn)象相關解釋
A往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe（OH）3溶解
BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應生成NH4Cl
C等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色c（Cu2+）不同
D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃NO2有助燃性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．化學與上產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它們使細菌蛋白質變性的原理相同
B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，是利用了皂化反應
D．利用K2FeO4作水處理劑是因為它既有吸附性又有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）在相同條件下等體積的CO和CH4分別完全燃轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在25℃、1OlkPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱設為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）NH3燃燒生成NO2和H20O（g），己知
①2H2（g）+O2（g）=2H20 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
④H2O （Ⅰ）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
則NH3的燃燒熱△H=-1395.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B．已知電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結構簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式：+Br2→．
③與A互為同分異構體，且主鏈碳原子個數(shù)與A相同的鏈烴有2種（不包括A）
（3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求回答問題．
（1）乙烯的電子式為；
（2）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成
2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為CH≡CH．
（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（5）的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增．X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列問題：
（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（3）Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是平面三角形，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用sp3雜化．
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式B（OH）3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）Z的一種單質晶胞結構如圖所示．
①該單質的晶體類型為原子晶體．
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學鍵．
③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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