已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l05

4.9×l010

K1=4.3×l07     K2=5.6×l011

1.8×l05

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子(即H+)的能力大小順序___________________________;25℃時,有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

(2) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為                        

(3)室溫下,向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸,當(dāng)恰好中和時,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

 

②如實驗IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是        (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)過氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔHQ kJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.圖甲,p1>p2a<3

B.圖甲,T1<T2,Q>0

C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯誤的是( )

A.該反應(yīng)熱ΔH=(abkJ·mol1

B.AB(g)=== A(g)+B(g)  ΔHb/2kJ·mol1

C.?dāng)嗔? mol A-A鍵和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量

D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


海水中富含鎂,可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂,最后電解得到金屬鎂。

(1)加堿沉淀鎂離子時,生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,其溶度積常數(shù)表達式Ksp=                      。

(2)MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為               。

(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有                 。

a.MgO       b.NaOH     c.Mg(OH)2      d.MgSO4

(4)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                    。所以,為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時水解,可在干燥的

              氣流中加熱,可得到無水氯化鎂。

(5)用惰性電極電解熔融的MgCl2,陽極的電極反應(yīng)式為:                        ;   

如果電解MgCl2溶液,陰極的電極反應(yīng)式為:                                    。   

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通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(   )

A.硝酸鈉    氫氧化鈉       B.氧化銅     二氧化錳

C.氯化鉀    碳酸鈣         D.硫酸銅     氫氧化鈉

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下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(   )

A.NaCl     B. Al(OH)3               C. FeCl2      D.CO

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某;瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制

  Cl2,同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題。

(1) 藥品A的名稱是         ,此反應(yīng)的離子方程

式是                       。

(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)        1.12 L(填“大于”“等于”“ 小于”)。

(3)在實驗室中,乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則氣流方向是:

氣體F→      →      →              (填代號)。   


(4)把凈化后的氯氣通入如下(圖一)裝置。① 觀察到a不褪色,b褪色, 可

  得到的結(jié)論是:                         ;② 檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時,需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為                        。

(5)一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如上圖二)。能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是 :                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一包白色固體,可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一種或幾種。為探究其成分,張華同學(xué)進行了如下實驗:

(1)取少量白色固體于試管中加水溶解,得到無色澄清溶液,因此他認(rèn)為肯定有一種物質(zhì)不存在,這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________,推斷的依據(jù)是________________________________________ ________________________________。

(2)接著又向試管中加入稍過量的BaCl2溶液和稀HNO3,觀察到先有白色沉淀生成,而后白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣泡。因此他認(rèn)為肯定存在兩種物質(zhì),它們的名稱是________________________________________________________________________________,推斷的依據(jù)是________________________ __________。

(3)將所得到的混合物過濾,取濾液少量于另一潔凈的試管中,加入稍過量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果也得到了白色沉淀。因此他認(rèn)為原白色固體中肯定存在KCl。你認(rèn)為他的結(jié)論________(填“對”或“不對”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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