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在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑


解析　A項，圖甲，在同一溫度下(T1)，p1壓強下先達到平衡，說明p1>p2，由圖可知壓強大時Z的體積分數(shù)反而小，說明增大壓強平衡逆向移動，則a>3；B項，圖甲，在同一壓強下(p2)，T2溫度下先達到平衡，說明T2>T1，由圖可知溫度高時Z的體積分數(shù)反而小，說明升高溫度平衡逆向移動，則Q<0；D項，圖乙，t2時正、逆反應速率同等倍數(shù)增大，則可能是使用了催化劑或a＝3時增大壓強。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全【品教學網， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純全【品教學網， 用后離不了！后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全【品教學網， 用后離不了！滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學網， 用后離不了��；

（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學網， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式             、                 全【品教學網， 用后離不了�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_____________。

（2）B到C的反應類型為______________。

（3）F的結構簡式為_____________。

（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學方程式為___________________________。

（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列材料的特性及用途的敘述不正確的是(　　)

A．氧化鋁可用來制造人造牙齒

B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機

C．光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料

D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸熱)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是(　　)

A．①②③④                            B．①③④

C．①②                                D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________

mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序___________________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為                        

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是[     ]

A.2.24 LH2含有的原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g NH4+的電子數(shù)為10 NA

C.標準狀況下，1 NAH2O分子占有的體積約為22.4 L

D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的數(shù)目為1.5 NA

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