下列有關物質“量”的說法正確的是（　　）
A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多
B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2 NA
A．令二者質量為1g，最終都生成NaAlO2，根據(jù)化學式可知，Al消耗氫氧化鈉為n（NaOH）=n（Al）=
1
27
mol、氧化鋁消耗氫氧化鈉為n′（NaOH）=2n（Al2O3）=2×
1g
102g/mol
=
1
51
mol，二者消耗的氫氧化鈉不相等，故A錯誤；
B．反應中N2O4被還原，N元素化合價由+4降低為0價，有1molN2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉移的電子為1mol×2×4=8mol，故B錯誤；
C．令Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，則：（2x+y）：（x+y）=7：5，整理得x：y=2：3，故C正確；
D．反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，1 mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選C．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

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滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法．
（1）某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實驗中應選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導致測定結果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導致滴定終點滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導致終點滯后．
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計算該廢水的化學耗氧量．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）某醋酸溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關敘述不可能出現(xiàn)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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