8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D．單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

分析 反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答 解：A、由反應(yīng)方程式可知消耗2mol的碳和1mol的二氧化硅，生成1mol的硅，即固體質(zhì)量減輕2×12+60-28=56g，生成28g Si，所以每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si，故A正確；
B、SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，物質(zhì)的量之比為：1：2，故B正確；
C、硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、硅與碳最外層是4個(gè)電子，可以失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．除去Cl2中少量HC1氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去Fe（OH）3膠體中溶有的少量NaCl：加入適量水后過濾
D．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的CuO后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　　）
A．X是HA，M是HB
B．常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氫氧化鋁復(fù)方制劑
請(qǐng)選擇正確答案，將字母編號(hào)填在相應(yīng)空格里．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c；
②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w
氧化劑
腐蝕品
易燃?xì)怏w
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實(shí)驗(yàn)后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬．實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）NO需要回收利用，NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（3）現(xiàn)有48g銅粉（其中含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），將其加入一定量稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4
①理論上得到膽礬的質(zhì)量為180g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為9：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學(xué)式為N2，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮．
（4）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaN02外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進(jìn)后，D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO2，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某基態(tài)原子第四能層上有1個(gè)電子，該原子可能為K、Cr、Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取80毫升的水，最合適的儀器是（　　）
A．天平（附砝碼）B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒

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