Question

12．能促進水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作共有幾項（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO₂
④向水中通入NH₃
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na₂CO₃固體
⑦向水中加入NaHSO₄固體．

• A． 4項
• B． 3項
• C． 2項
• D． 1項

Answer 1

分析 向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度也能促進水電離，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明改變該條件后溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加熱時能促進水的電離，但c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故①錯誤；
②加入金屬鈉，鈉和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進水的電離，但溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故②錯誤；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），但酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；
④NH₃ 溶于水生成氨水，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），導致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故 ④錯誤；   
⑤向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），故⑤正確；    
⑥向水中加入Na₂CO₃，Na₂CO₃中的碳酸根離子水解而使溶液顯堿性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），故⑥錯誤；
⑦向水中加NaHSO₄固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），但氫離子抑制水電離，故⑦錯誤，
故選D．

點評 本題考查水的電離及其影響因素，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，如酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．