Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，28gCO和C₂H₄混合氣體中的碳原子數為N_A
• B． 1molN₂與3molH₂充分反應，產物的分子數為2N_A
• C． 標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數為2.5N_A
• D． 32g硫粉與足量的Cu粉完全反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A.28gCO和C₂H₄摩爾質量都為28g/mol，求出混合氣體的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子分析；
B．合成氨的反應為可逆反應；
C．己烷標準狀況下不是氣體；
D．S的氧化性不強，故與變價金屬反應，得到金屬的低價態(tài)．

解答 解：A..28gCO和C₂H₄摩爾質量都為28g/mol，求出混合氣體的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子，28gCO和C₂H₄混合氣體中的碳原子數為N_A～2N_A間，故A錯誤；
B．合成氨的反應為可逆反應，故1mol N₂與3mol H₂在密閉容器中充分反應，生成NH₃的分子數小于2N_A，故B錯誤；
C．己烷標準狀況下不是氣體；標準狀況下，11.2L己烷不是氣體，故C錯誤；
D．S的氧化性不強，與Cu反應生成Cu₂S，故32g硫（1mol）與銅反應轉移的電子數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾足量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意反應為可逆反應．