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17．在下列物質間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

分析 需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．H2SO4→MgSO4中，H元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故A不選；
B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B選；
C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不選；
D．HClO→O2中，O元素的化合價升高，但HClO分解可實現，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意選項D中HClO的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）寫出下列反應的熱化學方程式：
①氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）寫出下列物質水解的離子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列敘述中，不正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質子數和中子數都不相等
B．H2和D2互為同位素
C．互為同位素的原子，它們的原子核內的中子數一定不相等
D．互為同位素的原子，它們原子核內的質子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．120℃時，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性．現有以下反應（　�。�
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說法正確的是．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）；實驗測得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一定質量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48L（標準狀況），質量為6.6g；則
（1）參加反應的鐵的質量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列關于離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價鍵
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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