2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．現(xiàn)有以下反應(yīng)（　　）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說法正確的是．
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

分析 A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；
B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；
C．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D．根據(jù)元素化合價變化計算．

解答 解：A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應(yīng)③中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；
C、反應(yīng)②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的5/6，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；
D、反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量10mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡述理由稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，促進電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可發(fā)生如下反應(yīng)：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，又可發(fā)生如下反應(yīng)：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，請問為什么第一個反應(yīng)是用鹽酸制磷酸，而第二個反應(yīng)卻能用H3PO4制HCl？（提示：注意反應(yīng)物HCl和生成物HCl的狀態(tài)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法正確的是①②③
①若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，兩個體積相等的連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　�。�
A．最終容器內(nèi)無O2存在B．反應(yīng)前、后左室氣體壓強不變
C．反應(yīng)前、后右室氣體密度不變D．開始時左右兩室氣體分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．
如圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2
B．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體
C．和K+距離相同且最近的K+有8個
D．和K+距離相同且最近的O2-共有8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，測得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2，測得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系．
試計算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當NaOH溶液體積為180mL時，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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同步練習(xí)冊答案