Question

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應的離子方程 式為_____________________________。

Answer 1

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe HCl Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】

FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解，促進水的電離，水解離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使其溶液呈酸性；廢液中含有FeCl2和CuCl2，向廢液中加入Fe，Fe置換出Cu，然后過濾，得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeCl2，向濾渣中加入稀鹽酸，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，然后過濾，得到的固體A是Cu；濾液中含有HCl和FeCl2，將濾液I、II合并，通入過量氯氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，

通過以上分析知，X是Fe、Y是HCl、Z是Cl2，第⑥步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，

故答案為：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。