Question

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學反應的氧化劑是__________（寫化學式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強的實驗是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

【答案】離子 S、KNO3 第三周期第ⅥA族 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 2s22p2 極性 非極性

【解析】

S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質量守恒，可知A為硫化鉀（K2S）。

(1)生成物固體A是硫化鉀屬于離子晶體，上述化學反應中氮元素、硫元素的化合價降低，所以氧化劑是S、KNO3，

故答案為：離子；S、KNO3；

(2)硫元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，同周期從左至右非金屬性增強，非金屬性S<Cl，可以利用氯氣與硫化氫反應生成S驗證，反應方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓；

故答案為：第三周期第ⅥA族；Cl2+H2S=2HCl+S↓；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是2s22p2；四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，正確的電子式為，不同原子形成的共價鍵是極性共價鍵；CCl4是正四面體結構，正負電荷中心重合，所以CCl4是極性共價鍵形成的非極性分子，

故答案為：2s22p2；；極性；非極性。