Question

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是 （　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析計(jì)算得到化學(xué)方程式；
B、根據(jù)計(jì)算得到的化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器；
C、兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

解答：解：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀，故B正確；
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；
D、若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學(xué)平衡的因素，平衡移動(dòng)的方向判斷是關(guān)鍵．